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crayz什么意思的翻译是：什么意思
最佳答案没有这个字，只有calcium这个字，意思是钙。
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
元素周期表第Ⅱ族主族。 银白色稍软的金属，有光泽。不溶于苯，微溶于醇，溶于水、酸、液态的氨气。钙的平均相对原子质量是40，共有24个同位素，其中有5个同位素是稳定的。
加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢气反应生成硫化钙、氮化钙、碳化钙和氢化钙。加热时与二氧化碳反应。
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，这层氧化钙很疏松，对内部金属不能起保护作用，所以金属钙必须保存在密闭的容器中。它可跟氧气化合生成氧化钙，跟氮气化合生成氮化钙，跟氟气、氯气、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。
元音字母a在重读闭音节中，发短元音/æ/的音，发音时，舌端靠近下齿，舌前部抬高，舌位低，是四个前元音中舌位最低的，但开口最大的一个，属于短元音，但是，在实际发音中有相当的长度，牙床介于半开和开之间，不圆唇。这个音出现在字首、字中位置，如：
mat 垫子
map 地图
bag 袋子，包
cat 猫
hat 宽边的帽子
fan 风扇
bat 球拍，蝙蝠
apple 苹果
希望我能帮助你解疑释惑。
金属钙的钙及其化合物的用途
最佳答案大理石（主要成分CaCO3）
大理石是很名贵的建筑材料；因盛产于我国云南省大理县而得名，别的地方也出产，但也叫“大理石”。大理石是石灰石中的一种。石灰石的化学成分是碳酸钙。石灰石大都是青灰色，坚硬、很脆。在大自然中，常常一大片地区的地层都是由石灰岩组成的。石灰石被用来修水库、铺路、筑桥。如河南林县著名的“红旗渠”，就是用当地盛产的石灰石砌成的。
石灰石（主要成分CaCO3）和生石灰（CaO）
石灰石在石灰窑中，和焦炭混合在一起灼烧后，制成生石灰。
（主要化学反应，反应条件：“高温”）
生石灰的化学成分是氧化钙。生石灰是白色类似石头的块状固体，它很有趣，一遇水会发生激烈的化学反应，变成白色的粉末——熟石灰，同时放出大量的热[化学方程式]。在建筑工地上，你常可看见人们往生石灰中加水。这时，如果往里放个鸡蛋，足以把它煮熟。熟石灰的化学成分是氢氧化钙，能溶于水。石灰水，就是氢氧化钙溶液、石灰水刷在墙上，起初，并不怎么白、过了一会儿，却会越来越白。这是一场有趣的循环：熟石灰和空气中的二氧化碳作用，又重新变成了碳酸钙
[]。
然而，人们在石灰窑中，却是用石灰石(碳酸钙)来烧成生石灰。燃烧时，石灰石放出了二氧化碳，变成氧化钙。
石膏（主要成分CaSO4）
硫酸钙也是钙的重要化合物，俗名石膏，微溶于水。在工业上，人们用石膏做成各种模型，来浇铸金、银、铝、镁、铜以及这些非铁金属的合金。石膏还大量用来制造各种石膏像。不过，天然的石膏矿并不是雪白色的致密固体，外貌倒是象石蜡，它是含水结晶体生石膏（CaSO4·2H2O） 。生石膏加热后，才变成熟石膏
（） 。
金属钙的气化温度是多少？
最佳答案元素简介【中文名称】钙 新生元乳钙上海伽蓝生物科技【英文名称】calcium
【结构或分子式】（Ca2+）
【相对分子量或原子量】40.078
【密度】1.55
【熔点】1115 K
(842 °C, 1548 °F)
【沸点】 1757 K
(1484 °C, 2703 °F)
【氧化态】：
Main Ca+2
Other
【性状】
银白色金属，质软。
莫氏硬度：1.75
【溶解情况】
溶于酸，常温下与水发生剧烈反应，生成氢氧化钙、氢气，氢氧化钙微溶于水。
Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑
【用途】
用作合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。
【制备或来源】
金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得。也可用金属铝在真空和高温下还原石灰，再经精馏而得。
【其他】
原子体积:(立方厘米/摩尔)
25.9
元素在太阳中的含量:(ppm) (ppm是浓度单位,1ppm表示1单位溶剂中含有百万分之一单位的溶质)
70
元素在海水中的含量:(ppm)
390
地壳中含量：（ppm）
41000
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 589.7
M+ - M2+ 1145
M2+ - M3+ 4910
M3+ - M4+ 6474
M4+ - M5+ 8144
M5+ - M6+ 10496
M6+ - M7+ 12320
M7+ - M8+ 14207
M8+ - M9+ 18191
M9+ - M10+ 20385
晶胞参数：
a = 558.84 pm
b = 558.84 pm
c = 558.84 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子序数：20，原子量40.078，化合价+2。
氧化物离解能（Do）：5.0（eV）
元素电离能（Ei）： 6.11（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌────┬───┬──┬──┬──┬───┬───┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├────┼───┼──┼──┼──┼───┼───┤
│422.7 │1.49 │ 0.7│A-A │0.06│0.005 │ │
│422.7 │ │ 0.7│N-A │0.03│0.005 │1.0 │
│239.9 │0.037 │ 0.7│N-A │20 │ │120 │
│445.5 │ │ 0.7│N-A │ │ │ │
└────┴───┴──┴──┴──┴───┴───┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
元素名称：钙
元素符号：Ca
元素原子量：40.08
声音在其中的传播速率：（m/S）
3810
元素类型：金属元素
质子数：20
中子数：20
原子序数：20
所属周期：3
所属族数：IIA
电子层分布：2-8-8-2
电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
发现人：戴维、贝采利乌斯、蓬丁 发现年代：1808年
钙的有关化学方程式：
Ca+2HCl=CaCl2+H2 ↑
N2+3Ca=Ca3N2
3C+CaO=CaC2+CO ↑
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3=CaO+CO2 ↑
钙元素的含义
最佳答案元素名称：钙
元素原子量：40.08
元素类型：金属
发现人：戴维、贝采利乌斯、蓬丁 发现年代：1808年
发现过程：
1808年，英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁，使用汞阴极电解石灰石制得在电解质，在阴极的汞齐中提出金属钙。
元素描述：
银白色的轻金属。质软。密度1.54克/厘米3。熔点839±2℃。沸点1484℃。化合价+2。电离能6.113电子伏特。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。
元素来源：
在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得；也可用金属在真空中还原石灰，再经蒸馏而获得。
元素用途：
用来作合金的脱氧剂，以及油类的脱水剂等。
元素辅助资料：
钙是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
长时期里，化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接，然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。
从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。
人体中的钙
人体是一个有机的生命体，在所有的生命活动过程中，需要有各种物质的参与，这些物质的种类和数量和地球表面的元素组成基本一致。这些元素除碳、氢、氧以有机物的形式存在外，其余的统称矿物质（无机盐）。目前能测定的人体内的无机盐有20余种。
我们身体中的矿物质约占体重的5%，钙约占体重的2%。身体的钙大多分布在骨骼和牙齿中，约占总量锝99%，其余1%分布在血液、细胞间液及软组织中。
下面我们看看钙元素在身体的功能和缺乏症。
1．99%的钙分布在骨骼和牙齿中。
20岁之前是骨骼的生长阶段，长个子的时候。人有两个生长高峰期：1岁以前（儿童缺钙将导致发育迟缓，发育不良。诸如出牙晚、学步晚、鸡胸）和12—14岁（身材矮小、生长痛）。
20岁以后骨质依然在增加。
35—40岁，骨密度达到峰值。
40岁以后骨钙逐渐流失（对老年人将加快骨钙的流失，导致身材变短，骨质疏松和骨质增生）。
2．1%的钙分布在血液、细胞间液及软组织中。保持血钙的浓度对维持人体正常的生命活动有着致关重要的作用。人体有一套机制来维持血钙的浓度。血钙的来源有两个：通过消化道吸收的钙以及骨骼中钙的(骨骼是人体钙的大仓库，当摄入钙不足事，则动用仓库应急）这一切通过甲状旁腺分泌升血钙素和降血钙素来加以调节。
3．缺钙会降低软组织的弹性和韧性。皮肤缺弹性显得松垮，衰老；眼睛晶状体缺弹性，易近视、老花；血管缺弹性易硬化。
4．降低神经细胞的兴奋性，所以说钙是一种天然的镇静剂。缺钙会导致神经性偏头痛（占女性的10%--20%）、烦躁不安、失眠。对婴儿会引起夜惊、夜啼、盗汗。缺钙还会诱发儿童的多动症。
5．强化神经系统的传导功能。比如说你的手碰到一杯水，特别热，很快就放下，这中间就有一个神经系统的运作过程：感受器（皮肤）—传人神经—中枢神经—传出神经—效应器（肌肉）。其中感受和冲动怎样传递给神经细胞，神经细胞又怎样传出去这中间有一种物质叫做神经递质。钙有助于神经递质的产生和释放。
6．维持肌肉神经的正常兴奋。如血钙增高可抑制肌肉、神经的兴奋性；当血钙低于70mg/L时，神经肌肉的兴奋性升高，出现抽搐。肠激综合症、女孩子痛经，缺钙是一个重要原因。
7．降低（调节）细胞和毛细血管的通透性。缺钙易导致过敏，水肿等。
8．促进体内多种酶的活动。缺钙时，腺细胞的分泌作用减弱。钙还是酶的激活剂。
9．维持酸碱平衡。
10．参与血液的凝固过程。血的凝固是一个复杂的过程，其中一个步骤是：凝血酶原—具有活性的凝血酶，其中需要有钙来激活。
按2004年10月24日国务院新闻办公室新闻发布会材料《中国居民营养与健康现状》，2002年8—12月，由卫生部、科技部和国家统计局牵头，调查总计27万人，全国城乡钙摄入量人均仅为391毫克，相当于推荐摄入量的41/%。
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