今天探索吧就给我们广大朋友来聊聊检验fe2的方法,以下关于观点希望能帮助到您找到想要的答案。
检验二价铁离子用什么试剂,现象是什么
最佳答案用紫色的酸性高锰酸钾。
会生成蓝色溶液。Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
方法1:观察法,2价铁离子呈浅绿色。
方法2:加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,然后很快转变成灰绿色,最后转变成红褐色。
方法3:向其中加入硫氰化钾溶液,不变色,然后滴加双氧水溶液,溶液变成血红色。
二价铁能与邻菲罗啉反应生成橙红色络合物,在波长510m范围处测量吸光度,用工作曲线法测定未知水样中二价铁的含量。在工作曲线的绘制基础上,根据国家环境水质检测的标准方法 (邻菲罗啉分光光度法)对现有水样进行二价铁测定,测定过程中严格遵守操作规范并做好数据记录。
邻菲罗啉检测二价铁所用试剂
(1)铁的标准贮备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,将其溶于50ml的(1十1)硫酸中,充分搅拌溶解后,转移至1000ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。此溶液的含铁量为100ug/ml。
(2)铁标准使用液:准确移取铁标准贮备液25ml,将其置于100ml的容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。此溶液的含铁量为25ug/ml。
(3)(1+3)盐酸:为1体积浓盐酸和3体积水混合。
(4)10%盐酸羟胺溶液:准确称取10g盐酸羟胺将其溶解于100mL水中
(5)缓冲溶液:准确称取40g乙酸铵入到加50ml冰乙酸中,转移至100ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
(6)0.5%邻菲啰啉水溶液:准确称取0.5克邻菲啰啉于水中溶解,若溶解困难可以加数滴盐酸帮助溶解,然后将其转移至100ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
检测二价铁所用仪器
1.分光光度计
2.分析天平:精度士0.001g。
3.锥形瓶:150mL。
4.移液管:5、10、50mL
5.比色皿:10mm
6.具塞比色管:50ml
7.洗耳球
试剂配制注意事项
1.由于每批试剂的铁含量如不同,因此每次新配一次试液,都需要重新绘制校准曲线。
2.含有CN或S2离子的水样在进行酸化时。必须小心进行,因为会产生有毒气体。
3.如果水样含铁量比较高,可以进行适当稀释;若浓度低时也可换用30mm或50mm的比色皿。
亚铁铵是什么东西?
最佳答案硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂,下面是其制备及产品中Fe2+含量的测定和计算公式:
硫酸亚铁铵的制备:
将适量的铁粉加入稀硫酸中,搅拌使其完全反应,再加入氨水至PH=7-9,滤液后挥干得到硫酸亚铁铵。
反应方程式:Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2
产品中Fe2+含量的测定:
取一定量的硫酸亚铁铵样品,加入硫酸,然后滴定标准的高锰酸钾溶液(KMnO4),直到产生深粉色的终点,根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。
反应方程式:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
计算Fe2+的计算公式:
Fe2+的含量可以用下面的公式计算:
C(Fe2+) = (V2-V1) × C(KMnO4) × 55.85 ÷ V3 × 1000
其中,V1为铁试样滴定前高锰酸钾溶液的体积(mL),V2为滴定终点高锰酸钾溶液的体积(mL),V3为取铁试样的体积(mL),C(KMnO4)为标准高锰酸钾溶液的浓度(mol/L),55.85为Fe的原子量(g/mol)。
希望能对您有所帮助。
检验二价铁离子的试剂是什么?
最佳答案检测亚铁离子的试剂为赤血盐,即六氰合铁酸钾,化学式是K3【Fe(CN)6】,生成蓝色沉淀,滕氏蓝。
检验亚铁离子方法如下3种方法:
1,加入K3【Fe(CN)6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+。
2,加入硫氰化钾(不是硫氢化钾),不显血红色。然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子。
反应离子方程式:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。
络合反应是可逆的,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性。
3,加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,这证明有铁离子。
4,向溶液中加百入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则完全变质没有二价铁。
5,向溶液中加入醋酸钠,由于二价铁遇醋酸钠无现象,而三价铁则发生双水解,产生沉淀,再结合方法3或4,则可判断。
人天天都会学到一点东西,往往所学到的是发现昨日学到的是错的。从上文的内容,我们可以清楚地了解到检验fe2的方法。如需更深入了解,可以看看探索吧的其他内容。