今天探索吧就给我们广大朋友来聊聊检验碳酸根离子的方法,以下关于观点希望能帮助到您找到想要的答案。
硫酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验方法是什么
最佳答案1、检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。因为硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
2、检验硫酸根离子所常用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。
3、过程：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO2。
4、方程式：Ba2+SO2=BaSO↓，Ba2+CO2=BaCO↓。
检验硫酸根离子的方法
最佳答案先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。
不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
扩展资料
溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：
检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。
分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- + 2Ag+ = Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具体操作：
取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
Ba2+ + SO42-= Ba SO4↓
将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
Ag+ + Cl-= AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
参考资料百度百科-硫酸根
初中化学中检验硫酸根离子的三种方法（要有方程式和解说）
最佳答案初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法，是对第二种方法的改进，可排除银离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离子（否则会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl
如何检验硫酸根离子
最佳答案硫酸根离子的检验方法及原理
方法:根据BaSO
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不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO
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2-
的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。（1）当CO
3
2-
干扰时，因BaCO
3
既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。（2）当SO
3
2-
干扰时，因SO
3
2-
能被HNO
3
氧化为SO
4
2-
，选择试剂时，应选择BaCl
2
溶液与稀盐酸，这时BaCl
2
与SO
3
2-
生成BaSO
3
沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO
4
2-
检验的干扰。当有SO
3
2-
干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO
3
的组合，也不能选Ba（NO
3
）
2
溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中Ba（NO
3
）
2
电离出NO
3
-
而HCl电离出H
+
，相当于溶液中存在HNO
3
，同样会把SO
3
2-
氧化为SO
4
2-
，而无法确定原溶液中是否有SO
4
2-
离子。（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此应选择Ba（NO
3
）
2
溶液和稀硝酸来检验SO
4
2-
离子，防止生成AgCl沉淀。
硫酸根离子的检验方法及原理
原理：H
2
SO
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和硫酸盐溶于水时都会产生SO
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2-
，可以利用BaSO
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的不溶性来检验SO
4
2-
的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
硫酸根离子的检验用什么试剂有什么现象
最佳答案硫酸根离子的检验用什么试剂有什么现象
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀,但有许多不溶性钡盐也为白色,但它们多溶于酸,而硫酸钡不溶于酸.因此检验硫酸根离子时,通常先使用盐酸使实验环境酸化,排除碳酸根的干扰,然后加入钡盐,如氯化钡,以此确定液体是否含有硫酸根离子.
检验时加入的钡盐最好是氯化钡,硝酸钡不好,因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性,会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐,无法检验原溶液中是否有硫酸盐.
推荐的离子方程式：Ba2+ + SO4 2- === BaSO4(沉淀) Ba2+ + CO3 2- === BaCO3(沉淀) 但是因为 CO3 2- + H+ === H2O+CO2(气体),所以可以用酸环境排出碳酸根
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